化学中3s1代表n=3， l=0， m=0，ms=+1/2或ms= -1/2的电子。
3s1中最后的“1”应该在右上角，“3”表示第三层，“s”表示s能级，“1”表示3s能级上有1个电子。根据能量将电子分为电子层，每一层上的电子的能量仍然不同，再分为不同的能级，能级用s、p、d、f表示，能量依次升高。
磁量子数m决定原子轨道（或电子云）在空间的伸展方向。当l给定时，m的取值为从-l到+l之间的一切整数（包括0 在内），即0，±1，±2，±3，...±l，共有2l+1个取值。即原子轨道（或电子云）在空间有2l+1个伸展方向。原子轨道（或电子云）在空间的每一个伸展方向称做一个轨道。例如，l=0时，s电子云呈球形对称分布，没有方向性。
m只能有一个值，即m=0，说明s亚层只有一个轨道为s轨道。当l=1时，m可有-1，0，+1三个取值，说明p电子云在空间有三种取向，即p亚层中有三个以x,y,z轴为对称轴的px，py，pz轨道。当l=2时，m可有五个取值，即d电子云在空间有五种取向，d亚层中有五个不同伸展方向的d轨道。