1、学生经常把核电荷数与离子所带电荷数混淆，比如：镁离子的核电荷数是1２，铝离子所带电荷数是两个单位的正电荷。
2、在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。
3、电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左右，他们既有金属性又有非金属性。
4、Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以A1容易失去三个电子形成+3价离子。而电离能的突跃变化，说明核外电子是分能层排布的。
5、由于侍厚治越元素的金属性和非金属性之间并没有严格的界线，处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称为半金属或准金属。
6、最外层电子数大于四，一般具有非金属性，易得电子；最外层电子数小于四，一般具有金属性，易失电子。
7、在元素周期表中，越右上方，非金属性越强；越左下方，金属性越强。
